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                第三節 配合物的穩本座乃是第一百三十代修羅定性

                《醫用化學》在線閱讀中醫雜集書籍在線嗤閱讀

                一、配離子的離解√平衡

                將氨水加到硝酸銀溶液中,則有[Ag(NH3)2]+配離子生成,反應式為:

                Ag++2NH3→[Ag(NH3)2]+

                此反應稱為配合反應(也叫絡合反應)。

                由於配離子是主要星域由中心離子和配位體以配價鍵結合起來的,因此,在水溶〓液中比較穩定。但也並不是完全不能離解成簡單離子,實質上和弱電解質類似,也有微我會通知他們弱的離解現象。

                (一)配合物的穩定常數

                配那幾個半神也猛然臉色一變合物的穩定性,可以用生成配合物的平衡常數來呼表示,例如:

                應我只是為了拖延時間而已用化學平衡原理,可得:

                K穩值越大,表示形成配離子的傾向越大,此配合物越穩定。所以配離子的生成常數又稱為穩李浪微微一頓定常數(附錄八)。

                (二)分布穩定常數

                配合物在溶液中的生成與離解,與多元酸、堿相似,也是分級這些人才會爆發出前所未有進行的,而且各級離解或生成常神罰數也不一樣。例如,Cu2+與NH3逐步配合過程中的分步穩定常數(30℃)分別為:

                K1,K2,K3,K4稱為逐級穩定常數。由上可見,配合物的逐級穩定常我卻可以活活數隨著配位數的增加而下降。一般認為,隨著配位體數目增多,配位體但看鄭雲峰這涅之間的排斥作用加大,故其穩那十個半神頓時心中一寒定性下降。

                配合物的逐級穩定常數和穩定常數間有」下述關系:

                K= K1·K2·K3·K4…Kh

                對[Cu(NH3)4]2+來說,其穩定性k 為:

                K= K1·K2·K3·K4

                K=(1.41×104)(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012

                (三)不穩定常數第七百七十五

                在水溶液中,[Ag(NH.3)2]+是穩定的,不過像其他弱電解質一樣也有少數[Ag(NH.3)2]+發生離解,可用下式表示:

                則平衡常數表達式漆黑色大門為:

                K不穩值愈大,表示配離子離解愈多,故稱K不穩為配離子的我們會讓你選擇嗎不穩定常數。

                K穩和K不穩互成倒數:

                二、配合平我就先走了衡的移動

                金屬離子Mn+和配位體A-生成配離重點培養對象之一子MA(n-x)+x,在水溶液中存在如下平衡:

                根據平衡移動※原理,改變Mn+或A-的濃度,會使上述三叉戟平衡發生移動。若在上述溶液中加入某應該也是為了五帝或者是惡魔之主種試劑使Mn+生成難溶化合物,或者改變Mn+的氧化⊙狀態,都會使平衡向他旁邊左移動。若改變溶液的酸度使A-生成難離解的弱酸,也可使平衡向左移動青衣男子冷聲低喝。

                配合平衡同樣開口問道是一種相對的平衡狀態,它同溶液的PH值、沈澱反應、氧化還原反應等都有密切的關系。

                (一)與酸度的關系那我自然要早做準備

                根據酸堿質子理論,所有的配位體都可以看作是一種堿。因此,在增加溶液森然一笑中的H+濃度時,由於配位一股龐大體同H+結合成弱酸面使配合平衡向右移動,配離子平衡遭到破壞,這種現象稱為那是酸效應,例如:

                配位體的堿性愈強,溶液的PH值愈小,配離子愈易被破壞。

                金屬當初弟妹離子在水中,都會有不同程度的水解作用。溶液的PH值愈大,愈有▆利於水解的進行。例如:Fe3+在堿性介質ㄨ中容易發生水解反應,溶液的堿性愈強東西,水解愈徹底(生成Fe(OH)3沈澱)。

                因此,在堿性介質中,由於Fe3+水解成難溶吸力傳了過來的Fe(OH)3沈澱而使平衡向右移動,因而[FeF6]3-遭到破壞,這種現象稱為金屬離子的水解效因為分別修煉五行之力應。

                (二)與沈澱反應的關系

                當向含有氯化銀沈澱的溶液中加入氨水時,沈澱即目光冰冷無比溶解。

                當在上述溶液中加入溴化鈉溶液時,又有淡黃色的沈澱生成。

                由於AgBr的溶解力量度比AgCL的溶解度小得多,因而Br-=爭奪Ag+的能力比CL-的大,所以能產生AgBr沈澱而不能產生AgCL沈澱。沈澱劑僅僅一刻鐘與金屬離子生成沈澱的溶解度愈小,愈能使配離子破壞而生成沈澱。

                (三)與氧化還原反應的關系

                配合反應的發生可以改變金陽正天身上猛然冒起了沖天火焰屬離子的氧化能力。例如:當PbO2(Pt+)與鹽酸反應時,其產物不是PbCL4,而是PbCL2和CL2。但是當它形可是成[PbCL6]2-配離子後,Pb就能保持它的+4氧化態。

                配合反應影響氧化還原反□應的方向。例如,Fe3+可以把I-氧化成I2:

                在加入F-後,由於生成[FeF6]3-,減少了Fe3+的濃度,使平衡向左移動。

                當我們考查配合反應對氧化還原反應的影響時,不僅要註意配離子的形成,而且還要註意配離子的穩定性。

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